Нтф-Кислота

НТФ-кислота (Нитрилотриметилфосфоновая кислота, НТФК) - белый кристаллический порошок. НТФ-кислота является горючим веществом, хорошо растворимая в воде, кислоте, щелочах, и не растворимая в органических растворителях.

Химическая формула: С3Н12NO9P3
Синоним: НТФК, Нитрилотриметилфосфоновая кислота, Аминотриметиленфосфоновая кислота.
Внешний вид: Белый кристаллический порошок.
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Применение:

Нитрилотриметилфосфоновую кислоту (НТФ-кислоту) применяют:
• в нефтедобывающей промышленности, в качестве регулятора физико-химических свойств буровых и тампонажных растворов, в качестве ингибитора солеотложения в процессах добычи нефти;
• в строительной промышленности, в качестве замедлителя сроков схватывания бетонных смесей в производстве монолитного и сборного железобетона;
• при бурении скважин НТФ кислота эффективно снижает вязкость естественных глинистых растворов, оставаясь стабильной в течение длительного времени,
• в качестве базового продукта при получении солей нитрилотриметилфосфоновой кислоты, используемых в производстве моющих средств,
• в целлюлозно-бумажной промышленности в процессе отбелки целлюлозы всех видов на стадии хелатации,
• в теплоэнергетике, в качестве ингибитора солеотложения в различных теплообменных аппаратах и др.

Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

По определению Льюиса, кислота — это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют.

•              По теории сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг., кислота — такое соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н3О+, NH4+). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам.

•              По протонной теории кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, кислоты — водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны. Слабость этой теории в том, что она не включает в себя не содержащие водорода вещества, проявляющие кислотные свойства, так называемые апротонные кислоты.

•              По электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар. Таким образом, в теории Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью.

•              Пирсон модифицировал теорию Льюиса с учётом характеристик орбиталей-акцепторов, введя понятие жёстких и мягких кислот и оснований (принцип Пирсона или принцип ЖМКО). Жёсткие кислоты характеризуются высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь, мягкие кислоты, соответственно, характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь.

Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.